Время чтения: 3 минуты
Химическими противогололедными реагентами обычно называют препараты, действие которых направлено на плавление ледяной и снежной массы. Происходит это за счет химической реакции, в результате которой активные вещества вступают во взаимодействие с воздухом и водой. Плавление происходит с выделением тепла, поэтому
ледяная корка начинает плавиться.
Виды химических реагентов
Большинство препаратов относятся к натриевым, магниевым и кальциевыми солям, при этом оказывают разный эффект на ледяной покров.
Соль (NaCl)
Это один из самых распространенных препаратов. Для борьбы со льдомиспользуется техническая (галит) или поваренная соль. Галит используется чаще,
так как он недорог и действует достаточно быстро. Температурные условиянакладывают на техническую соль определенные ограничения, после -10 градусов
смеси, в которых главным активным компонентом является натрий хлор теряютсвою эффективность. Скорость химической реакции зависит от влажности воздуха.
Также соль не отличается экологичностью, впитываясь в почву вместе с водой, онаможет наносить вред растениям. Также активное применение солесодержащих
смесей в городах приводит к порче автомобилей, одежды и обуви.
Техническая неочищенная соль (галит) имеет серый оттенок
Бишофит
Используется для борьбы со льдом на дорожном покрытии. По эффекту он напоминает техническую соль. Взаимодействие бишофита со снегом и льдом приводит к превращению льда в воду. Химической основой этого антигололедногосредства является хлорид магния. По своему воздействию на окружающую средуминерал мягче, чем галит. Также он не способствует появлению коррозии наразличных металлических объектах.
Хлористый калий (CaCl2)
Химический реагент часто изготавливается в гранулах, он обладает высокой гигроскопичностью (способностью поглощать влагу). Хлористый кальций впитывает воду из окружающей среды, выделяя тепло.Когда лед начинает плавиться, химический антигололедный реагент продолжает
впитывать влагу. Вещество эффективно при борьбе со льдом при температурах до30 градусов ниже нуля. При этом CaCl2 в меньшей степени по сравнению с
технической солью способствует распространению ржавчины, поэтому его можноиспользовать в местах, имеющих соприкосновение с металлическими объектами. Негативной чертой является возможность появления ожога при контакте веществас кожей.
Особенности применения:
Химические противогололедные реагенты используют, когда результата надо добитьсябыстро и при этом полностью избавиться ото льда. При этом важно понимать, что ни одинвид препаратов не сможет впитать в себя всю воду. Снежную массу придется убирать самостоятельно. Химические реагенты могут быть разной фракции, это влияет на скорость их действия.
- Твердые – обычно имеют вид кристаллов или минералов, это наиболее распространенная форма изготовления, такие химические антигололедные реагенты просто распределяются по поверхности. Для вступления в химическую реакцию им требуется определенный уровень влажности воздуха. Дозировка рассчитывается по толщине льда и температуре. В среднем для температуры до 10 градусов потребуется от 20 г/м.кв, для более суровых холодов дозировка может достигать 70 – 150 г/м.кв. Подробнее узнать о количестве вещества можно из инструкций к конкретной смеси.
- Жидкие – представляют собой растворенные в воде соли. Их нанесение затруднено, поэтому их используют в редких случаях, когда влажность воздуха недостаточна, чтобы использовать твердые химические реагенты.
- Гранулы – по сути относятся к твердым веществам, но при этом они все имеют фиксированный размер, что делает их простыми для равномерного распределения. На толстом льду применение мелких гранулированных смесей не оченьоправдывает себя, так как образуется большое количество воды, тогда как прииспользовании крупной фракции химических реагентов, в корке льда появляютсядырки, после чего он легко отбивается и счищается.
Химический реагент в гранулах